Classe delle lauree in Scienze e Tecnologie Agrarie, Agroalimentari e Forestali
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 Corsi di insegnamento: Chimica Generale e Inorganica (STA n.o.) A.A. 2013/14 Logout
 

Chimica Generale e Inorganica (STA n.o.) A.A. 2013/14

Docente Prof. Pietro Cozzini (Titolare del corso)
Anno 1░ anno
Corso di studi Corso di Laurea in Scienze e Tecnologie Alimentari
Tipologia Di base
Crediti/Valenza 10
Erogazione Tradizionale
Lingua Italiano
Frequenza Obbligatoria
Valutazione Orale
 

Obiettivi formativi del corso

1) Introdurre lo studente al linguaggio e al metodo scientifico. 2) Fornire allo studente gli strumenti per comprendere le principali caratteristiche e il comportamento della materia, guidandolo alla comprensione delle principali leggi della fisica e della chimica e alla risoluzione di problemi (calcoli chimici)3) Insegnare allo studente a saper stare e saper agire in un laboratorio.

 

Note

1) Il Corso è semestrale(1°semestre) e prevede prove di valutazione in itinere di risoluzione di problemi di stechiometria, superate le quali sarà effettuata una prova orale (entro un anno dall’ultima prova scritta). Per gli studenti che non hanno effettuato o superato le prove in itinere, l’esame è costituito da una prova scritta (risoluzione di problemi di stechiometria su tutto il programma) seguita da una prova orale. 2) L’esame è propedeutico a tutti gli esami di chimica successivi, dati gli argomenti di base che lo costituiscono. E’ consigliabile, anche se non obbligatorio, aver sostenuto l’esame di Matematica prima di affrontare l’esame di Chimica Generale e Inorganica.

 

Programma

1) Definizione di sistema e ambiente, sistemi isolati, chiusi e aperti. 2) Energia: energia cinetica ed energia potenziale; teorema del viriale; calore e lavoro; entalpia, energia libera ed entropia. 3) L'atomo: protoni, neutroni, elettroni; struttura elettronica: teoria di Bohr e teoria ondulatoria. 4) Il sistema periodico e le principali proprietà chimiche e fisiche degli atomi. 5) I legami chimici: legame ionico, legame covalente (teoria di Lewis, Valence Bond Theory e Molecular Orbital Theory); forma delle molecole; legame ad idrogeno; forze di Van der Waals. 6) Le reazioni chimiche: reazioni di scambio e reazioni redox. Calcoli stechiometrici. 7) Stato gassoso: gas ideale; teoria cinetica dei gas; gas reali. 8) Stato liquido: evaporazione e tensione di vapore; temperatura di ebollizione e sua variazione con la pressione. 9) Stato solido: sublimazione e tensione di vapore; temperatura di fusione e sua variazione con la pressione; diagramma di stato dell'acqua, della CO2 e dello zolfo. 10) Stato di soluzione: soluti, e solventi; solubilità, soluzioni ideali e reali; leggi di Raoult e Henry; diagrammi di stato di soluzioni acquose di soluti non volatili; distillazione frazionata. 11) L'equilibrio chimico: equilibri omogenei ed eterogenei, definizione di attività; Kc, Kp, Kx, il quoziente di reazione Q; il principio dell'equilibrio mobile. 12) Acidi e basi secondo Arrhenius, Brönsted e Lewis; equilibri in soluzione; Ka e Kb; pH; idrolisi; tamponi; titolazioni acido-base; indicatori. 13) Sali poco solubili ed equilibri di solubilità; Kps. 14) Termodinamica: I principio: dU e dH; calorimetria; entalpia di legame, entalpia di formazione; legge di Hess; II principio: definizione di entropia e suo significato fisico; relazione fra G, H e S; relazione fra G e Q; grado di avanzamento delle reazioni. 15) Elettrochimica: le pile; equazione di Nernst; relazione fra G e E; pile a concentrazione; il pH-metro; elettrolisi e potenziali di scarica. 16) Cinetica chimica: equazioni cinetiche; ordine di reazione e sua determinazione; reazioni di ordine zero, primo e secondo; tempo di dimezzamento; reazioni elementari e meccanismi di reazione. 17) I complessi di coordinazione: definizione, struttura ( Valence Bond Theory e Crystal Field Theory) ed equilibri. 18) Chimica inorganica: Idrogeno, Azoto, Ossigeno, Solfo, Fosforo, alogeni ed elementi di transizione.

 

Testi consigliati e bibliografia

1.- Zumdahl: Chimica, Zanichelli (1993) 2.- Petrucci, Harwood, Herring: Chimica Generale, Piccin (2004) 3.- Masterton, Hurley: Chimica, Piccin (2007) 4.- Kotz, Treichel, Weaver: Chimica, EdiSES (2007) 5.- Michelin Lausarot, Vaglio: Stechiometria per la chimica generale, Piccin (2005) 6.- Ingletto, Esercizi di Chimica, Uni.Nova (2006)

 

 

Materiale didattico

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Ultimo aggiornamento: 03/12/2013 01:31
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